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三种分散系的区别和胶体的性质

1．分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成：分散质——被分散成粒子的物质；另一种物质叫做分散剂。

2. 溶液

分散质粒子直径小于1纳米，分散质粒子是分子、原子或离子，外观均一、透明，很稳定，可以透过滤纸和半透膜。

3. 胶体

分散质粒子直径介于1纳米至100纳米之间，分散质粒子是许多分子的集合体或单个高分子，外观均一、有的透明，介稳体系，可以透过滤纸，不能透过半透膜，具有丁达尔效应。

4. 浊液

分散质粒子直径大于100纳米，分散质粒子是巨大数目分子的集合体，外观不均一、不透明，不稳定。

5. 胶体的制备和主要性质

(1)氢氧化铁胶体的制备

在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色色，停止加热，制得氢氧化铁胶体。

制备氢氧化铁胶体的注意事项：必须选用蒸馏水加热煮沸，将氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中，滴加氯化铁饱和溶液后要稍微加热煮沸，不能长时间加热。长时间加热可使氢氧化铁胶体凝聚，转化为氢氧化铁沉淀。

(2)胶体的性质——丁达尔效应

把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过硫酸铜溶液时，无光亮的通路现象出现。当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，可被用来区分胶体与溶液。